Главное меню
Главная страница
Гостевая книга
Разделы
Абсолютный нуль температуры

Авиация

Взрывчатые вещества

Двигатели внутреннего сгорания и автопром

Думающие машины

Интересные металлы

Каучук

Мазеры и лазеры

Машины с обратной связью

Метеоры

Океан

Покорение космоса

Полярники

Радиоактивность

Радиоактивные изотопы

Сверхвысокое давление

Сверхпроводимость

Сейсмичность

Ядерная бомба



Ангелы

Аномальные зоны Земли

Великие природные катаклизмы

Вирусы

Временные феномены

Вселенная - голограмма

Где физически находится ад

Движение со сверхсветовой скоростью, гиперпространство

Древняя Земля

Конец света

Конструкция летающих тарелок

Космическая одиссея 20xx

Космические цивилизации

Кто они, пришельцы

НЛО и СССР

НЛО похищают людей

Опасные явления

Параллельное измерение

Поражение СССР в космосе

Преступления века

Разумные животные

Сексуальные контакты с пришельцами

Спецслужбы устраняют очевидцев НЛО

Таинственная Луна

Таинственный Марс

Тайна человеческого мозга и пси-феномены

Тайна черных дыр

Тайны Библии

Тайны Третьего Рейха

Технические достижения и ноу-хау человеческой и космических цивилизаций

Техногенные катастрофы века

Торсионные поля

Чудодейственные лекарства

Экология летающей тарелки

Энергетика Вселенной



Разное

  Тяжелый и сверхтяжелый водород - дейтерий и тритий

Ядро тяжелого водорода состоит из одного протона и одного нейтрона, а массовое число соответственно равно двум, то есть выделенный изотоп водород-2. Автор открытия назвал его дейтерием (от греческого слова «второй»), а само ядро получило имя дейтрон. Вода, содержащая дейтерий, называется «тяжелой водой». Поскольку масса дейтерия в два раза превышает массу обычного водорода, тяжелая вода кипит и замерзает при более высокой температуре, чем обычная вода. Если обычная вода кипит при 100 °С, а замерзает при 0 °С, то для тяжелой воды те же параметры составляют 101,4 °С и 3,79 °С соответственно. Чистый дейтерий кипит при 23,7 °К, что выше 20,4 °К для обычного водорода. В природе дейтерий встречается в соотношении 1/6000 к стандартному водороду. За открытие дейтерия Ури получил Нобелевскую премию по химии за 1934 год.
Дейтерий оказался очень полезным для бомбардировки ядер. А в 1934 году австрийский химик П. Хартек обработал дейтерий его же ядрами, дейтронами, в результате чего получил третью форму водорода, состоящую из протона и двух нейтронов:
водород-2 + водород-2 -> водород-3 + водород-1
Новый сверхтяжелый водород назвали тритием (по-гречески «третий»). Чистый тритий кипит при 25,0 °С, а плавится при 20,5 °С. Оксид трития (сверхтяжелая вода) замерзает при 4,5 °С. Тритий — радиоактивный изотоп и довольно быстро распадается. В природе он образуется как продукт облучения атмосферного водорода космическими лучами. В результате распада тритий испускает электрон, превращаясь в гелий-3, стабильный, но весьма редкий изотоп гелия.

Выделение радиоактивной фракции урана - урана-X

Изотопы гелия - гелий-5 и гелий-6

Изотопы и протон-электронная теория строения ядра атома

Изотопы нумируют по атомным числам

Изотопы хлора и урана

Интересный изотоп гелия - гелий-3

Масс-спектрограф и исследование изотопов атомов

Одноизотопные нуклоны фтора, алюминия и бериллия

Повсеместное открытие радиоактивных изотопов

Резерфорд получает радиоактивный изотоп тория - торий-Х

Стабильные изотопы свинца

Теория изотопов внесла упорядоченность в радиоактивную химию

Тяжелый и сверхтяжелый водород - дейтерий и тритий

Химики в растерянности - 40 новых элементов или сорок изотопов урана, тория, свинца и радия





Rambler's Top100